Удаляем из состава раствора воду .
Ссылка
Химия
Сообщений 1 страница 9 из 9
Поделиться12014-08-03 09:27:09
Поделиться22014-08-03 09:32:17
Большое значение имеет каталитическое действие воды. Многие реакции протекают только в присутствии следов воды и совсем не идут без нее. Так, например, хлор при полном отсутствии влаги не действует на железо, гремучая смесь без следов влаги не взрывает, в сухом виде H2S и S02 не вступают в реакцию.
В некоторых случаях вода является каталитическим ядом, например, для железа при синтезе аммиака.
Ссылка
я вот тоже заметил в своих опытах что присутствие воды обязательно .
Без ее эффекты не идут .
Но и ее излишки не к чему , т.к. снижают полезную концентрацию в растворе .
Поделиться72014-08-03 12:09:01
§7.5. Химические свойства воды
Давайте вспомним все уже известные нам реакции, в которых участвует вода. Для этого вновь напишем уравнения встречавшихся ранее реакций и систематизируем их. Оказывается, вода – весьма активное в химическом отношении вещество.
1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2
+
H2O
=
H2SO3
сернистая кислота
SO3
+
H2O
=
H2SO4
серная кислота
CO2
+
H2O
=
H2CO3
угольная кислота
4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали:
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
гидроксид кальция (гашеная известь)
Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
Образование и разрушение кристаллогидратов5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:
CuSO4
+
5 H2O
=
CuSO4.5H2O
вещество белого цвета (безводный сульфат меди)
кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы
Приведем другие примеры образования гидратов:
H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты)
NaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого натра)
Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их помощью, например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.
6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)
Таким образом, почти все важнейшие химические реакции воды уже встречались нам в предыдущих параграфах.
Задачи
7.10. Сколько граммов воды потребуется для превращения всего оксида серы (VI), полученного из 64 г серы, в серную кислоту? Сколько при этом получится серной кислоты?
7.11. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Ca ® CaH2 ® Ca(OH)2 .
7.12. Безводный хлорид кальция CaCl2 в количестве 11,1 г растворили в воде. Затем раствор упарили, а выделившиеся кристаллы высушили на воздухе. Их масса составила 18,3 г. Напишите формулу образовавшегося кристаллогидрата.
** 7.13 (НГУ). Определите число молекул кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата алюминия Al2(SO4)3× nH2O, если в 6,66 г этого соединения содержится 1,806× 1023 атомов кислорода.
В следующий параграф.
_________________
Поделиться82014-08-04 18:54:36
Экспериментирую подбирая вариант удаления воды из раствора ...
Вариантов таких как привидено выше много , по маленьку отберу наиболее легко исполнимый .
Поделиться92014-08-04 19:06:45
Гигроскопичные вещества Ссылка
Гигроскопи́чность (от др.-греч. ὑγρός — влажный и σκοπέω — наблюдаю) — способность некоторых веществ поглощать водяные пары из воздуха.
Пример гигроскопического вещества — биодизель, он поглощает воду приблизительно 1200 частей на миллион (PPM). Примерами также являются: мёд, этанол, метанол, глицерин, концентрированная серная кислота, концентрированный раствор гидроксида натрия, безводный хлорид кальция. Причём последний настолько гигроскопичен, что в конце концов распадается в воде, которую поглощает. Самым гигроскопичным веществом является оксид фосфора (V)[источник не указан 364 дня].
Из-за присутствия водяных паров в атмосфере, гигроскопические материалы должны храниться в запечатанных контейнерах.